1. Свойства соединений серебра (с.4-7)
2. Применение соединений серебра (с.7-9)
3. Свойства соединений золота (с.9-12)
4. Применение соединений золота (с.12-13), Заключение (с.13-14), Список литературы (с.14-15)
В ведение
Одними из первых металлов, которые освоил человек, стали серебро и золото: из них изготавливали украшения, предметы домашнего обихода, орудия труда, чеканили монеты. Со временем серебро и золото стали универсальным мерилом материальных ценностей.
Серебро, по латыни Argentum, Ag. Самородное серебро было известно в глубокой древности (4-е тыс. до н. э.) в Египте, Персии, Китае. Это химический элемент I группы периодической системы Менделеева, порядковый номер которого 47, а атомный вес — 107,868, относится к благородным металлам. Серебро — это металл белого цвета, пластичный, хорошо полируется. В природе находится в виде смеси двух стабильных изотопов с массовыми числами 107 (51,35%) и 109 (48,65%).
Золото, по латыни
Важное практическое значение приобрели и соединения этих металлов: оксиды, гидроксиды, соли, сплавы, а также комплексные соединения. Поэтому цель данного реферата – познакомиться с соединениями серебра и золота: узнать их свойства и значение в жизни человека.
1. Свойства соединений серебра, Оксиды серебра, Из оксидов серебра устойчивыми являются оксид (I) Ag, Химические свойства Ag2O
1. Ag2O имеет выраженные основные свойства. В воде плохо растворяется, но придает ей слабощелочную реакцию:
Ag 2 O + H 2 O = 2 Ag + H 2 O + O 2
2. В разбавленной серной кислоте растворяется, образуя сульфат серебра (I):
Ag 2 O + H 2 SO 4 = Ag 2 SO 4 + H 2 O.
Минералогия золота и серебра и их отношения
... золотом и, таким образом, оно образует более широкий диапазон других соединений. Вероятно, серебро значительно чаще примешивается к другим соединениям, таким как галенит, сульфиды меди и сульфасоли. Другим важным отличием серебра ...
3. Взаимодействует с некоторыми кислотными оксидами, образуя соли [10]:
Ag2O + N2O5 = AgNO3
4. Оксид Ag
2Ag 2 O = 4Ag + O 2 .
Химические свойства AgO, Для серебра двухвалентное состояние малохарактерно. Черный окисел
Ag + O 3 = AgO + O 2
Также озон в присутствии влаги окисляет серебро до высших оксидов –, Гидроксид серебра, Гидроксид серебра (I) AgOH
AgOH р еагирует с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
2 AgOH + CO
Гидроксид серебра реагирует с сульфидами щелочных металлов с образованием аргенатов Ag, Соли серебра, Хлорид серебра
AgCl + 2CN
AgCl + 2S
AgCl + 2NH
Вследствие образования комплексов с ионами Сl³
AgCl + Сl
Бромид серебра AgBr
Иодид AgI — наименее растворимый из галогенидов серебра, поэтому в отличие от AgCl и AgBr он не растворим в аммиачных растворах, но растворим в присутствии ионов CN ⁻ и S 2 O² 3 ⁻ , а также в концентрированных растворах иодидов щелочных металлов, что объясняется образованием комплексных ионов AgI ⁻ 2 .
Цианид AgCN, Нитрат серебра AgNО, Сульфат серебра Ag
2Ag + 2H
Сульфат серебра образует бесцветные кристаллы,, Сульфид серебра Ag
4Ag + 2H
Этот процесс является причиной потемнения серебряных изделий при длительном хранении., В цианистых растворах Ag
Ag 2 S + 4CN ⁻ ⇄ 2Ag(CN) ⁻ 2 + S² ⁻
С разбавленными минеральными кислотами Ag2S не взаимодействует. Концентрированная серная и азотная кислота окисляют сульфид серебра до сульфата. При нагревании в атмосфере воздуха Ag 2 S разлагается с образованием металлического серебра и диоксида серы:
Ag 2 S + О2 = 2Ag + SО 2 [11].
Комплексные соединения.
Одновалентное серебро проявляет координационное число, равное 2, для него характерны комплексы с такими лигандами как хлорид-, сульфид-, тиосульфат-анионы: [AgCl 2 ] — , [AgS 2 ] 3- , [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3- , [Ag(NH 3 ) 2 ] + .
Соли в пищевой промышленности
... каменной соли; приготовление раствора йодата калия (КIO3); обработка соли раствором йодата калия (по требованию потребителя); затаривание пищевой поваренной соли в мешки массой нетто 30 кг; фасовка пищевой поваренной соли в ... В пищевой промышленности и кулинарии используют хлорид натрия, чистота которого должна быть не менее 97 %. Его применяют как вкусовую добавку и для консервирования пищевых ...
Аммиачные комплексы образуются при действии аммиака на оксид или хлорид серебра (I):
Ag 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH;
AgCl + 2NH
Цианидный комплекс получается по реакции:
AgCl + 2KCN = K[Ag(CN)
Большое значение имеет реакция растворения галогенидов серебра в растворах тиосульфата натрия:
AgBr + 2Na
Эта реакция используется при закреплении фотоматериалов гипосульфитом., Сплавы серебра
Серебро образует сплавы типа твердых растворов с золотом, медью, палладием и интерметаллические соединения с элементами Li, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd, Hg, Al, Ga, In, Tl, Pr, Sn, Zr, Th, P, Sb, S, Se , а также сплавы типа эвтектик с элементами Bi, Ge, Ni, Pb, Si, Na, Tl. Присутствие меди делает сплав более прочным, твердым, звонким. С увеличением содержания меди цвет сплавов все более приближается к красному, а температура плавления понижается (до некоторо предела, затем она снова увеличивается).
2. Применение соединений серебра, Оксид серебра
Суспензия оксида серебра применяется в медицине как антисептическое средство. Смесь состава 5% — Ag 3 O, 15% — CO 2 O 3 , 30% — CuO и 50% — MnO 2 , называемая «гопкалитом», служит для зарядки противогазов в качестве защитного слоя против оксида углерода. Оксид серебра может служить источником для получения атомарного кислорода и используется в «кислородных пистолетах», которые применяются для испытания стойкости к окислению материалов, предназначенных для космических аппаратов [4].
Также оксид серебра используют для изготовления батареек на часы, в стекольной промышленности, в качестве красителя. Большое количество идёт для изготовления аккумуляторов, где анодом является оксид серебра.
Соли
Весьма характерной и важной особенностью труднорастворимых галогенидов серебра является их светочувствительность. Это свойство галоидных солей серебра лежит в основе их применения для производства фотоматериалов – светочувствительных пленок, пластинок и бумаги. Светочувствительность галогенидов серебра возрастает в ряду AgI
Бромид серебра
Кристаллическая структура йодида серебра очень похожа на структуру кристаллов льда, поэтому на частицах иодида серебра легко образуются кристаллы льда из переохлажденного пара. На этой особенности основано использование его для ускорения выпаденния дождя в засушливых районах.
Благородные металлы и их сплавы
... газоразрядных приборов. Палладий и его сплавы с серебром и медью применяют в качестве контактных материалов. 1 Рутений К группе благородных металлов относят восемь элементов периодической системы Менделеева - золото, серебро, платину и металлы платиновой группы ...
Цианид серебра, Ортофосфат серебра, Сплавы серебра
Сплавы серебра с медью, золотом, платиной служат для изготовления ювелирных и бытовых изделий, монет, лабораторной посуды, зубных пломб, мостов и протезов.
Серебро включают в состав легко- и тугоплавких припоев, которые используют в промышленности и радиотехнике, например, его добавляют к свинцово-оловянным припоям, применяемым при монтаже электронных компонентов на поверхности печатных плат. В технике серебряные припои занимают особое место, потому что паяный ими шов не только прочен и плотен, но и коррозийнно устойчив. Такими припоями паяют судовые трубопроводы, котлы высокого давления, трансформаторы, электрические шины и т.д.
3. Свойства соединений золота
Оксид ы золота
Оксид золота (II I )
Оксид золота (III)
2Au 2 O 3 → 4Au + 3O 2
Хорошо растворяется в соляной кислоте:
Au 2 O 3 + 8HCl (конц.) → 2H[AuCl 4 ] + 3H 2 O
Умеренно растворим в азотной и серной кислотах, давая смешанные аквагидроксонитратные или аквагидроксосульфатные комплексы . Амфотерен, при растворении в щелочах образует соли типа K[Au(OH) 4 ]. Нерастворим в воде. Медленно, растворяется в растворах щелочей, образуя тетрагидроксокомплекс Au(OH) 4 — .
Соединение Аu
Оксид золота ( I )
Оксид золота (
Гидроксид золота, Гидроксид золота Au(OH), Гидроксид золота взаимодействует с синильной кислотой:
Au(OH) 3 + 3 HCN → AuCN ↓ + 3 H 2 O + (CN) 2 ↑
При взаимодействии со щелочами образуются гидроксоаураты, например желтый К[Аи (ОН), Соли золота, Сульфид золота (
Au 2 S + Na 2 S → Na[AuS]
Au 2 S + 3Na 2 S → 2Na 3 [AuS 2 ]
Реферат металл золото
... медь (до 20%), железо, ртуть, металлы платиновой группы, висмут, свинец, теллур и другие. Природный сплав золота с серебром, содержащий 15 – 30% серебра и немного меди, древние греки ... частиц используется в аналитической химии для обнаружения малых количеств золота. При восстановлении растворов соединений золота хлоридом олова(II) в слабокислых растворах образуется интенсивно окрашенный темно- ...
Сульфид золота
Au 2 S 3 → 2Au + 3S
Не растворяется в воде, этаноле, НС
Au 2 S 3 + Na 2 S → 2Na[AuS 2 ]
Au 2 S 3 + 8KCN → 2K[Au(CN) 4 ] + 3K 2 S
Хлорид золота ( III ) AuCl 3 (хлорное золото) – желто-бурая гигроскопическая масса, растворимая в воде и спирте. Это соединение летуче и может сублимироваться при 150-180°. Водный раствор хлорного золота содержит соединение H 2 AuCl 3 O и показывает кислую реакцию. При растворении хлорного золота в слабой соляной кислоте получается золотохлористоводородная кислота :
Au Cl 3 + HСl = HAuCl 4
Хлорид золота (
3Au Cl → 2Au + AuCl
Нерастворим в воде; растворим в растворе аммиака и в соляной кислоте.
Au + 3Cl2 + 2HCl → 2 H[AuCl4]
Из раствора хлористого и хлорного золота золото может быть легко восстановлено сернокислой солью закисного железа:
AuCl
При действии хлористого олова на растворы хлористых соединений золота оно получается в форме коллоида, окрашивающего раствор в красный цвет:
2AuCl 3 + 3SnCl 2 = 2Au + 3SnCl 4
Бромид золота (III)
Бромид золота (I)
Йодид золота
АuJ 3 → АuJ + J 2 [3].
Сульфат золота
Au2(SO4)3 + H2SO4 → 2H[Au(SO4)2]
Нитрат золота Au(NO 3 ) 3 – жёлтые кристаллы. Образует кристаллогидраты состава Au(NO 3 ) 3 * n H 2 O. Разлагается во влажном воздухе:
Добыча золота в древнем египте
... фториды золота разлагаются. Золото также растворяется во ртути, фактически образуя легкоплавкий сплав (амальгаму), содержащий интерметаллиды. Существуют золотоорганические соединения (например, бромид диэтилзолота). 3.1. Физиологическое воздействие Некоторые соединения золота токсичны, накапливаются в почках, ...
Au(NO 3 ) 3 + H 2 O ⇄ AuONO 3 + 2HNO 3
При концентрировании на холоду раствора в азотной кислоте выпадает тетранитратозолотая кислота:
Au(NO
Сплавы золота, Сплавы благородного металла образуются с двумя целями:
— изменить механические свойства золота, сделать его более прочным или, напротив, более хрупким и ковким.
- сэкономить запасы драгоценного металла.
Самые распространенные сплавы:
- зеленое золото — сплав 75% золота, 20% серебра и 5% индия;
— белое золото — сплав золота и платины (в соотношении 47:1) или золота, палладия и серебра в пропорции 15:4:1.
- красное золото — сплав золота (78%) и алюминия (22%);
- сплав золота и серебра в пропорции 3:1 [5].
4. Применение соединений золота
Оксид золота в виде пленки на инертной подложке испытывался для получения токопроводящих соединений («золотых дорожек») в микроэлектронике. Пленки получали магнетронным напылением, разложение оксида до золота в нужных местах проводили при помощи лазера.
При действии хлористого олова на растворы хлористых соединений золота оно получается в форме коллоида, окрашивающего раствор в красный цвет. Этой реакцией пользуются для того, чтобы обнаружить золото в весьма разбавленных растворах (кассиев пурпур).
Соединения золота с бромом и йодом сходные рассмотренными соединениями с хлором.
Различные сплавы золота используют в ювелирной промышленности. Добавки в золото называются лигатурой. Цвет и свойства сплава зависят от того, какова химическая формула его составляющих. Так, серебро и медь значительно повышают твердость сплава, что позволяет использовать его для изготовления ювелирных изделий. А вот свинец, платина, кадмий, висмут и некоторые другие элементы делают сплав более хрупким. Несмотря на это, их часто используют для производства самых дорогих украшений, так как они существенно изменяют цвет изделия. Золото высшей пробы, 999, считается чистым. Его для своих нужд использует только химия, так как этот металл слишком хрупкий и мягкий. 750 проба — самая популярная в ювелирной промышленности. Ее основные компоненты — серебро, медь, платина. На изделии обязательно должно стоять клеймо — цифровой знак, обозначающий пробу.
В советские времена в нашей стране был получен высокоэффективный препарат под названием кризанол, который применяется для лечения туберкулеза, волчанки и проказы. В последнее время в медицине для лечения волчанки и туберкулеза стали использоваться органические соединения золота (трифал и кризолган).
Очень важным соединением золота, которое часто применяется в промышленности, является хлорное золото, получающееся в процессе растворения в «царской водке» золота. Хлорное золото используется в промышленном получении качественного красного стекла, которое называется золотым рубином. Для его получения к шихте добавляют хлорное золото, в зависимости от количества последнего получается стекло с нужным оттенком – от светлого нежно-розового до насыщенного темно-пурпурного. Такая окраска стекла с помощью соединений золота обходится сравнительно недорого – для окрашивания всей массы необходимо добавить всего лишь одну тысячную долю хлорного золота.
Рафинирование золота. рафинирование золота
... схема аффинажа золотом способом растворение - жидкостная экстракция 3.ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ РАФИНИРОВАНИЕ ЗОЛОТА Электрохимическое рафинирование золота. Аффинаж золота электролизом позволяет получать металл высокой чистоты. Аноды отливают из рафинируемого сплава , содержащего в качестве примесей серебро, платиновые ...
Заключение
В ходе выполнения работы мы познакомились с соединениями серебра и золота: узнали их свойства и область применения. Проанализировав различные источники литературы, можем сделать следующие выводы:
- наиболее распространены оксиды двухвалентных серебра и золота;
- гидроксиды этих металлов проявляют амфотерные свойства;
- большее разнообразие солей у серебра, они более реакционноспособны, нежели чем соли золота;
- среди солей наиболее распространены галогениды серебра и золота;
- сплавы серебра и золота в основном используют для приготовления ювелирных изделий
— используют сплавы и в радиотехнической промышленности: сплавы серебра в качестве припоя, а сплавы золота — для получения токопроводящих соединений («золотых дорожек»);
- соединения серебра и золота нашли своем применение не только в промышленности, но и в медицине:
Таким образом, мы выявили, что соединения серебра и золота имеют разнообразные области применения в жизни человека.
Список литературы
[Электронный ресурс]//URL: https://inzhpro.ru/referat/primenenie-serebra-v-meditsine/
1. Большая энциклопедия нефти и газа – Электронный ресурс. Режим доступа:
2. Дроздов, А.А., Зломанов, В.П., Мазо, Г.Н., Спиридонов, Ф.М. Неорганическая химия / под ред. академика Ю.Д.Третьякова. — М.: Издательский центр «Академия», 2007. — Т.3. Химия переходных элементов. — С. 222.
3. Гинзбург С. И., Гладышевская Я. А., Езерская Я. А., Ивони-на О. M.t Прокофьева И. В., Федоренко Я. В., Федорова А, Я. Руководство по химическому анализу платиновых металлов и золота. М.: «Наука», 1965.
4. Игнатов, И., Мосин, О.В. Методы получения мелкодисперсных наночастиц коллоидного серебра. – ИГУПИТ: Интернет-журнал «Науковедение», 2014. – Интернет-ресурс. Режим доступа: naukovedenie.ru / PDF/85TVN314.pdf
5. Лопатина, Е.С., Сидельников, С.Б., Константинов, С.Б. Материаловедение драгоценных металлов и их сплавов. – Учебное пособие для практических занятий. – Красноярск: ФГАОУ ВПО «Сибирский федеральный университет», 2011.
6. Масленицкий И.Н. и др. Металлургия благородных металлов / Масленицкий И.Н., Чугаев Л.В., В.Ф. Борбат, М.В. Никитин, Л.С. Стрижко. / — Под ред. Л.В. Чугаева. 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Металлургия, 1987. — 432 с.
7. Михайленко , Я.И. Курс общей и неорганической химии. — Учебное пособие для студентов химико-технологических вузов. — М.: Высшая школа, 1966. — 664 с .
8. Николаев, А.Л. Первые в рядах элементов: Элементы I группы период, системы Д. И. Менделеева’ — Москва: Просвещение, 1983 — с.128.
9. Рипан,
10. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учеб. для общеобразват. организаций / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 17-е изд. М.: Просвещение, 2013. – 176 с.
Металлы и сплавы, применяемые в полиграфии
... серебро Ag, медь Си, алюминий Al, золото Au и железо Fe. Из меди и алюминия делают электрические провода. Характерным свойством металлов ... более надежно определить характеристики механических свойств. Выполнены работы по обеспечению принципа подобия при реализации испытаний ... (сегрегаций, вторичных фаз, неметаллических включений) в металлах и сплавах на их склонность к локальной коррозии ( ...
