Законы Рауля. Температуры кипения и замерзания растворов — раздел Химия, Основные понятия химии Пар, Находящийся В Равновесии С Жидкостью, Называют Насыщенным. Давление Тако…
Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называют насыщенным. Давление такого пара над чистым растворителем (p 0 ) называют давлением или упругостью насыщенного пара чистого растворителя .
1 закон Рауля:
Давление пара раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, прямо пропорционально мольной доле растворителя в данном растворе:
p = p 0
- χр-ль
p — давление пара над раствором, ПА;
p 0 — давление пара над чистым растворителем;
растворителя
2 закон Рауля:
повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя, а равно и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с аналогичным характеризующей величиной для растворителя прямо пропорциональна моляльности раствора, то есть,
ΔT кип/зам = Kэб/кр
- mв-ва
K эб/кр — соответственно эбуллиоскопическая (от лат. ebullire — «кипеть» и др. греч. σκοπέω — «наблюдаю») и криоскопическая (относится к замерзанию) константы, характерные для данного растворителя;
m в-ва — моляльность вещества в растворе.
Температура кипения, точка кипения — температура, при которой происходит кипение жидкости, находящейся под постоянным давлением. Температура кипения соответствует температуре насыщенного пара над плоской поверхностью кипящей жидкости, так как сама жидкость всегда несколько перегрета относительно температуры кипения.
Температура замерзания – температура, при которой давление пара над жидкостью становится равным над давлением твердой фазы.
Все темы данного раздела:
Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам. м(а)/м(б)=Э(а)/Э(б).
Эквивалент — это реальная или условная частица вещества, которая эквивалентна одному ион
Электронное облако — это наглядная модель, отражающая распределение электронной плотности в атоме или молекуле. Для характеристики поведения электрона в атоме введены квантовые числа: глав
В основу КММ положена квантовая теория атома, согласно которой электрон обладает как свойствами частицы, так и свойствами волны. Другими словами, о местоположении электрона в определенной точке мож
Открытие Периодического закона Д.И. Менделеевым Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в ходе работы над текстом учебника «Основы химии», когда он столкнулся с трудностя
Кислоты — это сложные хим. соединения, состоящие из ионов Н и кислотного остатка. Подразделяются на односоставные и многосоставные, кислородосодержащие и бескислородные. Основания — это сл
Соли — класс химических соединений, состоящих из катионов и анионов. Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав. Соли взаимодействуют с к
Ковалентная связь- это хим. связь между атомами, осуществляемая обобществлёнными электронами. Ков. связь бывает полярной и неполярной. Неполярная ков. связь сущ. в молекулах где каждое ядро атома с
Основные положения теории ВС: А) химическая связь между двумя атомами возникает как результат перекрывания АО с образ. электронных пар. Б) атомы, вступающие в хим. связь, обменива
Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут вы
Механизм образ. ковалентной связи за счет двух электронов одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора) назыв. донорно-акцепторным. Комплексные соединения — это соед
Комплексное соединение – химическое вещество, в состав которого входят комплексные частицы. Хим. связь-В кристаллических комплексных соединениях с заряженными комплексами связь между комплексом и в
Диссоциация комплексного соединения проходит по двум ступеням: а) диссоциация на комплексный и простой ионы с сохранением внутренней сферы комплекса и б) диссоциация внутренней сферы, привод
1-ое начало т/д: в любом процессе изменение внутренней энергии U системы равно сумме количества переданной теплоты и совершенной работы. ΔU=Q – W Если система в
Формулировка I закона т/д: энергия не создается и не уничтожается, а лишь переходит из одной формы в другую в эквивалентном соотношении. Формулировка II закона т/д: в изолированной системе
Закон Гесса: теплота химической реакции равна сумме теплот любого ряда последовательных реакций с теми же исходными веществами и конечными продуктами. В расчетах используют следствия закон
Стандартные состояния — в химической термодинамике условно принятые состояния индивидуальных веществ и компонентов растворов при оценке термодинамических величин. Под стандартной теплотой
Свободная энергия Гиббса (или просто энергия Гиббса, или потенциал Гиббса, или термодинамический потенциал в узком смысле) — это величина, показывающая изменение энергии в ходе химической реакции.
Химическая кинетика – раздел химии, изучающий скорость химических реакций и механизм протекания химических реакций. Скорость химической реакции – количество благоприятных столкновений част
lnk=lnA-Ea/2.3RT Энергия активации – минимальная энергия, которой должны обладать частицы, чтобы вступить в химическое взаимодействие.
Катализатор – вещество, изменяющее скорость химической реакции, но не вступающее в химическое взаимодействие и выводящееся в конце реакции в чистом виде. Процесс ускорения реакции в присут
Обратимые реакции – реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях. Необратимые реакции – реакции, при которых взятые вещества нацело превращаются в продукты реакции
Коллигативные свойства растворов — это те свойства, которые при данных условиях оказываются равными и независимыми от химической природы растворённого вещества; свойства растворов, которые зависят
Диффузия – процесс взаимного проникновения молекул. Осмос – процесс односторонней диффузии через полупроницаемую мембрану молекул растворителя в сторону бо́льшей концентрации растворё
На растворимость веществ влияют температура и давление. Их влияние на равновесие в растворе подчиняется принципу Ле-Шателье. Растворимость газов сопровождается: А) выделением тепл
Электролитическая диссоциация – распад молекулы на ионы под действием полярных молекул растворителя. Э.д. подразумевает ионную проводимость раствора. Степень э.д. – величина, равная отноше
Ионное произведение воды – величина, равная произведению катионов водорода и гидроксид ионов есть величина постоянная при данной температуре (25°с) и равна 10-14. Kw=
Вода – слабый амфотерный электролит. Молекулы воды могут как отдавать, так и присоединять катионыH+. В результате взаимодействия между молекулами в водных растворах всегда присутствует и
Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе. Обозначается α (или hгидр); α = (cгидр
Активность компонентов раствора — эффективная (кажущаяся) концентрация компонентов с учётом различных взаимодействий между ними в растворе. a=f*c Ионная сила раствора — мера интенсивности
Электро́дный потенциа́л — разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом (чаще всего между металлом и раствором электролита).
Воз
Электро́дный потенциа́л — разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом (чаще всего между металлом и раствором электролита).
Выв
Газовые электроды состоят из проводника 1-го рода, контактирующего одновременно с газом и раствором, содержащим ионы этого газа. Проводник 1-го рода служит для подвода и отвода электронов и, кроме
ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ — химический источник тока, в котором лектрическая энергия вырабатывается в результате прямого преобразования химической энергии окислительно-восстановительной реакцией. В со
Концентрационная поляризация. Изменение потенциала электрода вследствие изменения концентрации реагентов в приэлектродном слое при прохождении тока называется концентрационной поляризацией. В свою
Электролиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах,
Электролиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах,
Коррозия – это процесс разрушения металлов под воздействием электрохимических или химических факторов окружающей среды. Соответственно, различают два типа коррозии, в зависимости от способа взаимод
Химическая коррозия- коррозия, обусловленная взаимодействием Ме с сухими газами или жидкостями, не проводящими электрического тока. Скорость химической коррозии зависит от многих факторов
Блуждающие токи, исходящие от электроустановок, работающих на постоянном токе, трамваев, метро, электрических железных дорог, вызывает появление на металлических предметах( кабелях, рельсах) участк
