Залежить від природи рідини, газу,температури, тиску газу і присутності називається в рідині ін розчиненихречовин. Процес розчинення газу в рідині називається адсорбцією. Строгихзакономірностей опису залежності розчинності газу в рідині від їхприроди не є. Гази, що мають полярну молекулу, краще розчиняються вполярних розчинниках. Неполярні в неполярних. Якщо порівнювати розчинністьрізних неполярних газів в неполярних розчинниках, то гази легко стискуванів чистому стані, що володіють більш високою критичною температурою єбільш розчинними. Залежність від тиску при постійній Т визначаєтьсязаконом Генрі по якому. — Тиск над рідиною, — коефіцієнтпропорційності, константа Генрі. Закон Генрі записується. Закон Генрі може бутилегко отриманий з умов гетерогенного рівноваги
Права частина залежить тільки відтемператури і при постійній температурі залишається постійною, при Т = const =>,. У кожному видізакону Генрі справедливий для розбавлених розчинів при невеликих значенняхтиску. У разі великого тиску газу над рідиною закон Генрі зберігаєтьсяза формою, але замість тиску потрібно підставляти фугітівность. Якщо над рідиноюзнаходиться суміш газів, то кожен компонент розчиняється в залежності від йогопарціального тиску. Оскільки константа Генрі для кожного компонентарізна, то відношення концентрацій в розчині завжди відмінно від відносинконцентрацій в газовій фазі. Закон Генрі справедливий якщо розчинений газ врозчині не дисоціюють і асоціює. При розчиненні газу в рідких Мевідбувається дисоціація молекул газу і тоді кількість розчиненого в розплавіМе газу пропорційно кореню квадратному з його тиску над рідким Ме. ЗаконСівертса. Залежність розчиненого газу в рідині від температури виражаєтьсячерез залежність константи Генрі від температури. Розчинність газів у звичайнихрідинах супроводжується виділенням теплоти, тобто , Тобто із збільшенням температуриконстанта Генрі буде зменшуватися, і буде зменшуватися розчинність припостійному тиску. При розчинності газів в рідких Ме спостерігається поглинаннятеплоти, тобто із зростаннямтемператури константа Генрі росте і збільшується розчинність. Розчинністьзалежить від присутності в рідину ін розчинених речовин.
Розчинність тв. тіл в рідинах
Так як освіта насиченогорозчину призводить до стану рівноваги, то для якісного з’ясуваннявпливу температури і тиску на розчинність можна застосовувати правилоЛеашателье. У відповідності з цим принципом при підвищенні температури врівноважних системах йдуть ендотермічні процеси. Якщо розчиненнясупроводжується поглинанням теплоти, то розчинність збільшується з підвищеннямтемператури. Для більшості твердих речовин розчинність супроводжуєтьсяпоглинанням теплоти, так як витрата тепла на руйнування кристалічної решіткибільше ніж його виділення в результаті сольватації — утворення молекул абоіонів. Для деяких твердих речовин розчинність зменшується з підвищенням Т(Ca (OH) 2) або не залежить від неї (NaCl).
Властивості рідини і газу
... що внутрішня енергія 1 моля речовини лінійно залежить від температури: U = c v T Де c v – ... Ціль роботи 1. Гідроаеромеханіка Незважаючи на те, що газ і рідина - різні фазові стани речовини, гідроаеромеханіка (механіка ... Закон збереження моменту імпульсу. Якщо поняття імпульсу в класичній механіці характеризує поступальний рух тіл, момент імпульсу вводиться для характеристики обертання і ...
Розчинність різних поліморфнихмодифікацій твердої речовини істотно розрізняються і тому при Тполіморфних перетворень спостерігаються злами на кривій залежності розчинностівід Т. Кількісно залежність розчинності від Т для ідеальних розчинів (длярозчинів малорозчинних речовин) виражається Ур Шредера — молярна часткарозчиненої речовини в насиченому розчині, — молярна теплота розчиненогоречовини в насиченому розчині (парціальний і молярна теплота розчину).Вплив зовнішнього Р на розчинність визначається так само за принципом лешателье.Зі збільшенням Р в рівноважної системі повинен йти процес, що супроводжуєтьсязменшенням Р або V. Розчинність тв тел викликає дуже не велика змінаР, по цьому їх розчинність практично не залежить від зовнішнього Р.
Коллігатівние властивості розведенихрозчинів неелектролітів
Коллігатівнимі називаються властивості,величина яких залежить тільки від кількості частинок розчиненої речовини.Вимірюючи одне з цих властивостей можна обчислити всі інші. До кількіснихвластивостей відносяться: 1) зниження Р пари розчинника над розчином 2)підвищення Т кипіння розведеного розчину порівняно з температурою кипіннячистого розчинника 3) пониження Т замерзання розчину порівняно з Тзамерзання чистого розчинника 4) осмотичний Р при постійній Т тискунасиченої пари розчинника над розчином завжди нижче ніж тискнасиченої пари над чистим розчинником, — молярна частка розчинника врозчині.Відносне зниження тиск пари розчинника над розчином дорівнює молярнійчастці розчиненої речовини. З. Рауля можна вивести використовуючи Ур Дюгема -Маргуліса. Запишемо закон Генрі вираз концентрації розчиненої речовини вмолярних частках,;
- продифференцировав по при сталості Р і Т (1).
У соотв. Ур Д — М.
, (2),,,, то
Розчини киплять при Т вищоюніж чистий розчинник. Будь-яка рідина починає кипіти при такій температурі,при якій тиск її насиченої пари стає рівним зовнішньому тиску. ВВідповідно до з Рауля тиск пари над розчином нижчий, ніж над чистимрозчинником при тій же температурі. Рівність тисків зовнішнього і пара надрозчином досягається при більш високій Т.
,, — моляльність, Е -ебулліоскопіческая константа, ОА — залежність Р від Т для чистого розчинника,O’B-для розчину. Ебулліоскопіческая константа = підвищенню температури кипіннярозчину в якому концентрація розчиненої речовини = 1 моль/кгрозчинника. За умови, що розчин зберігає властивості розбавленого.Ебулеоскопіческой константою називається молярне підвищення Т кипіння. Е як і Кзалежить тільки від природи розчинника, — питома теплота випаровуваннярозчинника. Виміряним можна обчислити молекулярнумасу розчинено го речовини, — маса розчиненої речовини, — масарозчинника. як правило <�ніж. точністьвизначення молекулярної маси в значній мірі залежить від точноговизначення,то кріоскопічна метод є кращим.
Тиск в рідинах і газах
... різницю між вимірюваним тиском і тиском атмосфери. Ця величина називається надмірним тиском. Таким чином, щоб отримати абсолютне значення тиску Р, потрібно до виміряного тиску Р1 додати атмосферний тиск Ра: Р = Ра ... на поверхню рідини діє додатковий тиск, наприклад атмосферний? А що буде, якщо густина рідини чи газу не постійна? Стисливість газів велика, і тому їх густина може істотно ...
Будь-яка рідина починає замерзати притакий Т при якій Р її насиченої пари стає = тиску пари надтвердою речовиною. Т кристалізації розчинника з розчину завжди нижче, ніж Ткристалізації чистого розчинника. — Залежність Р над тв речовиною,- Р паранад рідиною. Встановлено, що, — моляльнаконцентрація розчиненої речовини, — коефіцієнт пропорційності.Це співвідношення виходить таким чином. Запишемо Ур Клаузен-клап длярозчинника в тв і ж сост. (1),,, чисельно дорівнює зниженню Тзамерзання розчину 1 Моляльна концентрації. Виміряної розчину певноїконцентрації можна обчислити молекулярну масу розчиненої речовини.
Якщо розчин привести в контакт зчистим розчинником, через напівпроникну мембрану здатну пропускатитільки молекули розчинника, то спостерігається мимовільний перехідрозчинника в розчин, це явище називається осмосом. Тиск, з якимрозчинник прагне перейти в розчин називається осмотичним тиском. Завеличині цей тиск = тому тиску, який потрібно прикласти до розчину, щоб припинити перехід розчинника в розчин (щоб привести його в рівновагу).Для розведених розчинів неелектролітів Ванд Гофф знайшов. Осмотичний тискможе мати великі величини. Це тиск, якийвиробляли б молекули знаходяться в стані ідеального газу і займаючи притій же температурі V = V розчину. Осмотичний тиск враховується втехнологічних процесах переробки рослинної і тваринної сировини.
Коллігатівние властивості розведенихрозчинів в разі дисоціації
Величина властивості залежить відкількості частинок розчиненої речовини в розчині, то це призводить дозбільшенню числа частинок цієї речовини в розчині і до збільшення числа частинокцієї речовини в розчині і до збільшення величини властивості. Для обчисленнявластивостей розчинів розглянутих нами формулами,,, вводять поправочний множник,званий ізотонічним коефіцієнтом i. Дещо менше, що пояснюєтьсявзаємним тяжінням частинок утворених при дисоціації. Для обчисленняколлігатівних властивостей розчинів в разі дисоціації розчинів речовинивикористовують — ступіньдисоціації, — число утворилися придисоціації молекул.
Зако…
