Щелочные металлы — химические элементы главной подгруппы 1 группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева: Li — литий, Na — натрий, K — калий, Rb — рубидий , Сs- цезий, Fr — франций. Получили свое название от гидроокисей щелочных металлов, названные едкими щелочами. Атомы щелочных металлов имеют на внешней оболочке по 1 s — электрону, а на предшествующей — 2 s и 6 р- электронов ( кроме лития).
Степень окисления щелочных металлов в соединениях всегда равна + 1.Щелочные металлы в химических соединениях очень активны — быстро окисляются кислородом воздуха, бурно реагируют с водой, образуя щёлочи. Активность возрастает от Li к Fr. металл химический литий калий
ЛИТИЙ — (лат. Lithium), Li — был открыт в 1817 году шведским химиком. А. Арфведсоном в минерале петалите. Название происходит от греческого lithos — камень. Металлический литий впервые получен в 1818 году английским химиком Г. Дэви. Литий — серебристо-белый металл, быстро покрывающийся тёмно-серым налетом. Литий — типичный представитель земной коры, он накапливается в наиболее поздних продуктах дифференциации магмы — пегматитах. В пегматитах и биосфере известно 28 самостоятельных минералов лития (силикаты, фосфаты и др.).
Все они редкие. В биосфере литий мигрирует сравнительно слабо, роль его в живом веществе меньше, чем остальных щелочных металлов. Из вод он легко извлекается глинами, его относительно мало в Мировом океане Промышленные месторождения лития связаны как с магматическими породами, так и с биосферой (солёные озёра).
Литий соединяется с галогенами, образуя галогениды. При нагревании с серой даёт сульфид, с водородом — лития гидрид. Реагирует с азотом. В специальных условиях могут быть получены фосфиды. Нагревание лития с углеродом приводит к получению карбида, с кремнием — силицида. Литий образует многочисленные литийорганические соединения, что определяет его большую роль в органическом синтезе. Литий компонент многих сплавов. С некоторыми металлами (Mn, Zn, Al) образует твёрдые растворы. Литий постоянно входит в состав живых организмов, однако его биологическая роль выяснена недостаточно.
Реферат металл литий
... с другом в любых соотношениях. 5. Химические свойства Литий является щелочным металлом, однако относительно устойчив на воздухе. Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) ...
НАТРИЙ — ( Natrium) Na. Серебристо-белый мягкий металл, на воздухе быстро окисляется с поверхности. Название «натрий», происходящее от арабского натрун, первоначально относилось к природной соде. Уже в 18 веке химики знали много других соединений натрия. Однако сам металл был получен лишь в 1807 году Г. Дэви электролизом едкого натра. В Великобритании, США,
Франции элемент назван Sodium, в Италии -Sodio. Натрий — типичный элемент верхней части земной коры. В биосфере происходит резкая дифференциация натрия: в осадочные породы в среднем обеднены, мало его в большинстве почв.
При испарении в прибрежно-морских лагунах, а также в континентальных озёрах степей и пустынь осаждаются соли натрия, формирующие толщи соленосных пород. Химическая активность очень велика: реагирует с кислородом, водородом, хлором, фтором, с серой, с бромом ( при нагревании).
Натрий входит в состав практически важных сплавов. Вследствие большой химической активности натрия, обращение с ним требует большой осторожности. Особенно опасно попадание на натрий воды, которое может привести к пожару или взрыву. Глаза должны быть защищены очками, руки — толстыми перчатками; соприкосновение с влажной кожей или -2- одеждой может вызвать тяжёлые ожоги. Натрий — один из основных элементов, участвующих в минеральном обмене животных и человека. Содержится во внеклеточных жидкостях, участвует в поддержании осмотического давления и кислотно-щелочного равновесия, в проведении нервных импульсов. Суточная потребность человека в хлористом натрии колеблется от 2 до 10 гр и зависит от количества этой соли, теряемой потом. В медицине наиболее часто применяют препараты из натрия при кровопотерях, потерях жидкости, рвоте, как антисептическое средство, отхаркивающее средство, для промываний и полосканий при ринитах и т.д. Искусственно полученные радиоактивные изотопы применяют для определения скорости кровотока в отдельных участках кровеносной системы.
КАЛИЙ -Kalium, серебряно-белый, очень легкий, мягкий и легкоплавкий метал. Некоторые соединения калия (например поташ, добывающийся из древесной золы) были известны уже в древности; однако их не отличали от соединений натрия. Только в 18 веке было показано различие между «растительной щелочью» (поташем) и «минеральной щелочью (содой).
В 1807 году Г. Дэви электролизом слегка увлажненных твердых едких калим и натри выделил калий и натрий и назвал их потассием и содием. В 1809 г. Л.
Гильберт предложил название Калий ( от арабского кали — поташ).
Названия «потассий» сохранилось в Великобритании, США. Франции. Калий — распространенный элемент, входит в состав полевых шпатов и слюд. На земной поверхности мигрирует слабо. При выветривании горных пород калий частично переходит в воды, но оттуда его быстро захватывают организмы и поглощают глины, поэтому воды рек бедны калием и в океан его поступает меньше, чем натрия. В океане калий поглощается организмами и донными илами. В большинстве почв растворимых соединений мало, и культурные растения нуждаются в калийных удобрениях. На воздухе, особенно влажном, калий быстро окисляется , поэтому его хранят в бензине, керосине или минеральном масле.
При комнатной температуре взаимодействует с галогенами, при слабом нагревании с серой, с селеном и теллуром. Взаимодействует с водородом. С азотом взаимодействует только под влиянием электрического разряда. Калий весьма энергично (иногда со взрывом) взаимодействует с водой, выделяя водород. Основное применение металлического калия — приготовление перекиси калия, служащей для регенерации кислорода (в подводных лодках и др.).
Расчет соединений элементов деревянных конструкций
... менее 3. Рисунок 5 — Врезки в элементах соединений. Клеевые соединения При расчете конструкций клеевые соединения следует рассматривать как неподатливые соединения. Клеевые соединения следует использовать: а) для стыкования отдельных ... под любым углом и стальными нагелями, установленными в торец клееных деревянных элементов, следует определять по таблице 17. В необходимых случаях расчетную несущую ...
Калий — один из биогенных элементов, постоянная составная часть растений и животных. Суточная потребность покрывается за счет мяса и растительных продуктов. В отличии от натрия, калий сосредоточен главным образом в клетках, во внеклеточной среде его меньше. В клетке калий распределён неравномерно.
Характеристика щелочных металлов, их биологическая роль, распространение в природе и применение. Химические и физические свойства щелочных металлов. Литий, рубидий и цезий в составе живых организмов. Натрий и калий как необходимые для организма элементы.
курсовая работа
