(CAS-номер: 7429-90-5) — лёгкий, парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.
1. История
Впервые алюминий был получен Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.
2. Получение
Современный метод получения был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия Al 2 O3 в расплаве криолита Na3 AlF6 с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов. Такой метод получения требует больших затрат электроэнергии, и поэтому оказался востребован только в XX веке.
Для производства 1 т алюминия чернового требуется 1,920 т глинозёма, 0,065 т криолита, 0,035 т фторида алюминия, 0,600 т анодной массы и 17 тыс. кВт·ч электроэнергии постоянного тока [2] .
3. Физические свойства
Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, плотность — 2,7 г/см³, температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C, удельная теплота плавления — 390 кДж/кг, температура кипения — 2500 °C, удельная теплота испарения — 10,53 МДж/кг, временное сопротивление литого алюминия — 10…12 кг/мм², деформируемого — 18…25 кг/мм², сплавов — 38…42 кг/мм².
Твёрдость по Бринеллю — 24…32 кгс/мм², высокая пластичность: у технического — 35 %, у чистого — 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу. Модуль Юнга — 70 ГПа.
Алюминий обладает высокой электропроводностью (0,0265 мкОм·м) и теплопроводностью (1,24×10 −3 Вт/(м·К)), 65 % от электропроводности меди, обладает высокой светоотражательной способностью. Слабый парамагнетик. Температурный коэффициент линейного расширения 24,58×10−6 К−1 (20…200 °C).
Алюминий образует сплавы почти со всеми металлами. Наиболее известны сплавы с медью и магнием (дюралюминий) и кремнием (силумин).
4. Нахождение в природе
Природный алюминий состоит практически полностью из единственного стабильного изотопа 27 Al со следами 26 Al, радиоактивного изотопа с периодом полураспада 720 тыс. лет, образующегося в атмосфере при бомбардировке ядер аргона протонами космических лучей.
Реферат сплавы алюминия и меди
... и снижает относительную плотность, так как он легче, чем алюминий. ^ Алюминиевые сплавы по способу изготовления из них изделий делят на две группы: 1) деформируемые (имеют высокую ... состояния “алюминий – магний”. концентрация Mg в промышленных сплавах. Рис.5. Фрагмент диаграммы состояния “алюминий – медь”:, Т1 – температура оплавления;, Т2 – температура закалки;, Т3 – температура искусственного ...
По распространённости в природе занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре по данным различных исследователей составляет от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры [3] .
В природе алюминий в связи с высокой химической активностью встречается почти исключительно в виде соединений. Некоторые из них:
- Бокситы — Al2 O3
— H2 O (с примесями SiO2 , Fe2 O3 , CaCO3 )
- Нефелины — KNa3 [AlSiO4 ]4
- Алуниты — (Na,K)2 SO4 ·Al2 (SO4 )3 ·4Al(OH)3
- Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2 , известняком CaCO3 , магнезитом MgCO3 )
- Корунд (сапфир, рубин, наждак) — Al2 O3
- Полевые шпаты — (K,Na)2 O·Al2 O3 ·6SiO2 , Ca[Al2 Si2 O8 ]
- Каолинит — Al2 O3 ·2SiO2
- 2H2 O
- Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО
- Al2 О3
- 6SiO2
- Хризоберилл (александрит) — BeAl2 O4 .
Тем не менее, в некоторых специфических восстановительных условиях возможно образование самородного алюминия [4] .
В природных водах алюминий содержится в виде малотоксичных химических соединений, например, фторида алюминия. Вид катиона или аниона зависит, в первую очередь, от кислотности водной среды. Концентрации алюминия в поверхностных водных объектах России колеблются от 0,001 до 10 мг/л, в морской воде 0,01 мг/л [5] .
5. Химические свойства
При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H 2 O (t°);O2 , HNO3 (без нагревания).
Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной индустрией. Однако при разрушении оксидной плёнки (например, при контакте с растворами солей аммония NH4 + , горячими щелочами или в результате амальгамирования), алюминий выступает как активный металл-восстановитель.
Легко реагирует с простыми веществами:
- с кислородом, образуя оксид алюминия:
- 4Al + 3O2 = 2Al2 O3
- с галогенами (кроме фтора)[6] , образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:
- 2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I)
- с другими неметаллами реагирует при нагревании:
- с фтором, образуя фторид алюминия:
- 2Al + 3F2 = 2AlF3
- с серой, образуя сульфид алюминия:
- 2Al + 3S = Al2 S3
- с азотом, образуя нитрид алюминия:
- 2Al + N2 = 2AlN
- с углеродом, образуя карбид алюминия:
- 4Al + 3С = Al4 С3
- с фтором, образуя фторид алюминия:
Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:
10 стр., 4957 словМикродуговое оксидирование алюминия
... параметры процесса микродугового оксидирования и свойства оксидных покрытий на ... микродугового оксидирования в ультразвуковом поле является экономичной и высокопроизводительной (по сравнению с существующими аналогами, например, ... МДО-покрытием на алюминии и стального образца с ... на металле, на котором образована анодная оксидная пленка – АОП, ... в течение 15 лет. Диэлектрические свойства: Напряжение, ...
- Al 2 S3 + 6H2 O = 2Al(OH)3 + 3H2 S
- Al 4 C3 + 12H2 O = 4Al(OH)3 + 3CH4
Со сложными веществами:
- с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи):
- 2Al + 6H2 O = 2Al(OH)3 + 3H2
- со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):
- 2Al + 2NaOH + 6H2 O = 2Na[Al(OH)4 ] + 3H2
- 2(NaOH•H 2 O) + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2
- Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:
- 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
- 2Al + 3H 2 SO4 (разб) = Al2 (SO4 )3 + 3H2
- При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:
- 2Al + 6H2 SO4 (конц) = Al2 (SO4 )3 + 3SO2 + 6H2 O
- Al + 6HNO 3 (конц) = Al(NO3 )3 + 3NO2 + 3H2 O
- восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):
- 8Al + 3Fe3 O4 = 4Al2 O3 + 9Fe
- 2Al + Cr 2 O3 = Al2 O3 + 2Cr
6. Производство
«Historia naturalis»
Лишь почти через 2000 лет после Тиберия — в 1825 году, датский физик Ханс Христиан Эрстед получил несколько миллиграммов металлического алюминия, а в 1827 году Фридрих Вёлер смог выделить крупинки алюминия, которые, однако, на воздухе немедленно покрывались тончайшей пленкой оксида алюминия.
До конца XIX века алюминий в промышленных масштабах не производился.
Только в 1854 году Анри Сент-Клер Девиль (его исследования финансировал Наполеон III [7] [8] ) изобрёл первый способ промышленного производства алюминия, основанный на вытеснении алюминия металлическим натрием из двойного хлорида натрия и алюминия NaCl·AlCl3 . В 1855 году был получен первый слиток металла массой 6—8 кг. За 36 лет применения, с 1855 по 1890 год, способом Сент-Клер Девиля было получено 200 тонн металлического алюминия. В 1856 году он же получил алюминий электролизом расплава хлорида натрия-алюминия.
В 1885 году, основываясь на технологии, предложенной русским ученым Николаем Бекетовым, был построен завод по производству алюминия в немецком городе Гмелингеме. Технология Бекетова мало чем отличалась от способа Девиля, но была проще и заключалась во взаимодействии между криолитом (Na 3 AlF6 ) и магнием. За пять лет на этом заводе было получено около 58 т алюминия — более четверти всего мирового производства металла химическим путем в период с 1854 по 1890 год.
6 стр., 2751 словТитан и титановые сплавы
... производство титана и его сплавов. В конце 80-х годов объем промышленного производства титана в СССР превышал объем его производства во всех остальных странах мира вместе взятых. 2. Структуры титановых сплавов ... 1,8, алюминий 2,7, титан 4,5). Превосходство титановых сплавов над алюминиевыми и магниевыми сплавами особенно ... которые привлекли к нему внимание широкого круга конструкторов и инженеров. В ...
Метод, изобретённый почти одновременно Чарльзом Холлом во Франции и Полем Эру в США в 1886 году и основанный на получении алюминия электролизом глинозема, растворённого в расплавленном криолите, положил начало современному способу производства алюминия. С тех пор, в связи с усовершенствованием электротехники, производство алюминия совершенствовалось. Заметный вклад в развитие производства глинозема внесли русские ученые К. И. Байер, Д. А. Пеняков, А. Н. Кузнецов, Е. И. Жуковский, А. А. Яковкин и др.
Первый алюминиевый завод в России был построен в 1932 году в Волхове. Металлургическая промышленность СССР в 1939 году производила 47,7 тыс.тонн алюминия, ещё 2,2 тыс.тонн импортировалось.
Вторая мировая война значительно стимулировала производство алюминия. Так, в 1939 году общемировое его производство, без учёта СССР, составляло 620 тыс. т, но уже к 1943 году выросло до 1,9 млн т.
К 1956 году в мире производилось 3,4 млн т первичного алюминия, в 1965 году — 5,4 млн т, в 1980 году — 16,1 млн т, в 1990 году — 18 млн т.
В 2007 году в мире было произведено 38 млн т первичного алюминия, а в 2008 — 39,7 млн т. Лидерами производства являлись:
-
КНР (в 2007 году произвёл 12,60 млн т, а в 2008 — 13,50 млн т), -
Россия (3,96/4,20), - Канада (3,09/3,10),
- США (2,55/2,64),
- Австралия (1,96/1,96),
-
Бразилия (1,66/1,66), -
Индия (1,22/1,30), -
Норвегия (1,30/1,10), - ОАЭ (0,89/0,92),
- Бахрейн (0,87/0,87),
-
ЮАР (0,90/0,85), -
Исландия (0,40/0,79), - Германия (0,55/0,59),
-
Венесуэла (0,61/0,55), -
Мозамбик (0,56/0,55), - Таджикистан (0,42/0,42)[9] .
В России монополистом по производству алюминия является компания «Российский алюминий», на которую приходится около 13 % мирового рынка алюминия и 16 % глинозёма [10] .
Мировые запасы бокситов практически безграничны, то есть несоизмеримы с динамикой спроса. Существующие мощности могут производить до 44,3 млн т первичного алюминия в год. Следует также учитывать, что в будущем некоторые из применений алюминия могут быть переориентированы на использование, например, композитных материалов.
7. Применение
Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве — лёгкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость (на воздухе алюминий мгновенно покрывается прочной плёнкой Al 2 O3 , которая препятствует его дальнейшему окислению), высокая теплопроводность, неядовитость его соединений. В частности, эти свойства сделали алюминий чрезвычайно популярным при производстве кухонной посуды, алюминиевой фольги в пищевой промышленности и для упаковки.
Основной недостаток алюминия как конструкционного материала — малая прочность, поэтому его обычно сплавляют с небольшим количеством меди и магния (сплав называется дюралюминий).
Электропроводность алюминия всего в 1,7 раза меньше, чем у меди, при этом алюминий приблизительно в 4 раза дешевле [11] за килограмм, но, за счёт в 3,3 раза меньшей плотности, для получения равного сопротивления его нужно приблизительно в 2 раза меньше по весу. Поэтому он широко применяется в электротехнике для изготовления проводов, их экранирования и даже в микроэлектронике при изготовлении проводников в чипах. Меньшую электропроводность алюминия (37 1/ом) по сравнению с медью (63 1/ом) компенсируют увеличением сечения алюминиевых проводников. Недостатком алюминия как электротехнического материала является наличие прочной оксидной плёнки, затрудняющей пайку.
- Благодаря комплексу свойств широко распространён в тепловом оборудовании.
- Алюминий и его сплавы сохраняют прочность при сверхнизких температурах. Благодаря этому он широко используется в криогенной технике.
- Высокий коэффициент отражения в сочетании с дешевизной и лёгкостью напыления делает алюминий идеальным материалом для изготовления зеркал.
- В производстве строительных материалов как газообразующий агент.
- Алитированием придают коррозионную и окалиностойкость стальным и другим сплавам, например клапанам поршневых ДВС, лопаткам турбин, нефтяным платформам, теплообменной аппаратуре, а также заменяют цинкование.
- Сульфид алюминия используется для производства сероводорода.
- Идут исследования по разработке пенистого алюминия как особо прочного и лёгкого материала.
7.1. В качестве восстановителя
- Как компонент термита, смесей для алюмотермии
- Алюминий применяют для восстановления редких металлов из их оксидов или галогенидов.
7.2. Сплавы на основе алюминия
В качестве конструкционного материала обычно используют не чистый алюминий, а разные сплавы на его основе. Нумерация серий сплавов в данной статье приведена для США (стандарт маркировки компании Alcoa)
- Алюминиево-магниевые Al-Mg (серия 5ххх).
Сплавы системы Al-Mg характеризуются сочетанием удовлетворительной прочности, хорошей пластичности, очень хорошей свариваемости и коррозионной стойкости. Кроме того, эти сплавы отличаются высокой вибростойкостью.
В сплавах этой системы, содержащих до 6 % Mg, образуется эвтектическая система соединения Al 3 Mg2 c твердым раствором на основе алюминия. Наиболее широкое распространение в промышленности получили сплавы с содержанием магния от 1 до 5 %. Рост содержания Mg в сплаве существенно увеличивает его прочность. Каждый процент магния повышает предел прочности сплава на 30 МПа, а предел текучести — на 20 МПа. При этом относительное удлинение уменьшается незначительно и находится в пределах 30…35 %. Сплавы с содержанием магния до 3 % (по массе) структурно стабильны при комнатной и повышенной температуре даже в значительно нагартованном состоянии. С ростом концентрации магния в нагартованном состоянии структура сплава становится нестабильной. Кроме того, увеличение содержания магния свыше 6 % приводит к ухудшению коррозионной стойкости сплава. Для улучшения прочностных характеристик сплавы системы Al-Mg легируют хромом, марганцем, титаном, кремнием или ванадием. Попадания в сплавы этой системы меди и железа стараются избегать, поскольку они снижают их коррозионную стойкость и свариваемость.
- Алюминиево-марганцевые Al-Mn (серия 3ххх).
Сплавы этой системы обладают хорошей прочностью, пластичностью и технологичностью, высокой коррозионной стойкостью и хорошей свариваемостью.
Основными примесями в сплавах системы Al-Mn являются железо и кремний. Оба этих элемента уменьшают растворимость марганца в алюминии. Для получения мелкозернистой структуры сплавы этой системы легируют титаном. Присутствие достаточного количества марганца обеспечивает стабильность структуры нагартованного металла при комнатной и повышенной температурах.
- Алюминиево-медные Al-Cu (Al-Cu-Mg) (серия 2ххх).
Механические свойства сплавов этой системы в термоупрочненном состоянии достигают, а иногда и превышают, механические свойства низкоуглеродистых сталей. Эти сплавы высокотехнологичны. Однако у них есть и существенный недостаток — низкое сопротивление коррозии, что приводит к необходимости использовать защитные покрытия.
В качестве легирующих добавок могут встречаться марганец, кремний, железо и магний. Причем наиболее сильное влияние на свойства сплава оказывает последний: легирование магнием заметно повышает предел прочности и текучести. Добавка кремния в сплав повышает его способность к искусственному старению. Легирование железом и никелем повышает жаропрочность сплавов второй серии. Нагартовка этих сплавов после закалки ускоряет искусственное старение, а также повышает прочность и сопротивление коррозии под напряжением.
- Сплавы системы Al-Zn-Mg (Al-Zn-Mg-Cu) (серия 7ххх).
Сплавы этой системы ценятся за очень высокую прочность и хорошую технологичность. Представитель системы — сплав 7075 является самым прочным из всех алюминиевых сплавов. Эффект столь высокого упрочнения достигается благодаря высокой растворимости цинка (70 %) и магния (17,4 %) при повышенных температурах, резко уменьшающейся при охлаждении.
Однако существенным недостатком этих сплавов является крайне низкая коррозионная стойкость под напряжением. Повысить сопротивление коррозии сплавов под напряжением можно легированием медью. Нельзя не отметить открытой в 60-е годы закономерности: присутствие лития в сплавах замедляет естественное и ускоряет искусственное старение. Помимо этого, присутствие лития уменьшает удельный вес сплава и существенно повышает его модуль упругости. В результате этого открытия были разработаны новые системы сплавов Al-Mg-Li, Al-Cu-Li и Al-Mg-Cu-Li.
- Алюминиево-кремниевые сплавы (силумины) лучше всего подходят для литья. Из них часто отливают корпуса разных механизмов.
- Комплексные сплавы на основе алюминия: авиаль.
- Алюминий переходит в сверхпроводящее состояние при температуре 1,2 кельвина.
7.3. Алюминий как добавка в другие сплавы
Алюминий является важным компонентом многих сплавов. Например, в алюминиевых бронзах основные компоненты — медь и алюминий. В магниевых сплавах в качестве добавки чаще всего используется алюминий. Для изготовления спиралей в электронагревательных приборах используют (наряду с другими сплавами) фехраль (Fe, Cr, Al).
7.4. Ювелирные изделия
Когда алюминий был очень дорог, из него делали разнообразные ювелирные изделия. Так, Наполеон III заказал алюминиевые пуговицы, а Менделееву в 1889 г. были подарены весы с чашами из золота и алюминия. Мода на них сразу прошла, когда появились новые технологии его получения, во много раз снизившие себестоимость. Сейчас алюминий иногда используют в производстве бижутерии.
В Японии алюминий используется в производстве традиционных украшений, заменяя серебро.
7.5. Стекловарение
В стекловарении используются фторид, фосфат и оксид алюминия.
7.6. Пищевая промышленность
Алюминий зарегистрирован в качестве пищевой добавки Е173.
7.7. Алюминий и его соединения в ракетной технике
Алюминий и его соединения используются в качестве высокоэффективного ракетного горючего в двухкомпонентных ракетных топливах и в качестве горючего компонента в твёрдых ракетных топливах. Следующие соединения алюминия представляют наибольший практический интерес как ракетное горючее:
- Порошковый алюминий как горючее в твердых ракетных топливах. Применяется также в виде порошка и суспензий в углеводородах.
- Гидрид алюминия.
- Боранат алюминия.
- Триметилалюминий.
- Триэтилалюминий.
- Трипропилалюминий.
Триэтилалюминий (обычно, совместно с триэтилбором) используется также для химического зажигания (то есть, как пусковое горючее) в ракетных двигателях, так как самовоспламеняется в газообразном кислороде.
Окислитель Удельная тяга (Р1, сек) Температура сгорания °С Плотность топлива, г/см³ Прирост скорости, ΔV ид , 25, м/с Весовое содерж. горючего, % Фтор 348,4 5009 1,504 5328 25 Тетрафторгидразин 327,4 4758 1,193 4434 19 ClF 3 287,7 4402 1,764 4762 20 ClF 5 303,7 4604 1,691 4922 20 Перхлорилфторид 293,7 3788 1,589 4617 47 Фторид кислорода 326,5 4067 1,511 5004 38,5 Кислород 310,8 4028 1,312 4428 56 Перекись водорода 318,4 3561 1,466 4806 52 N 2 O4 300,5 3906 1,467 4537 47 Азотная кислота 301,3 3720 1,496 4595 49
8. Алюминий в мировой культуре
Поэт Андрей Вознесенский написал в 1959 году стихотворение «Осень» [12] , в котором использовал алюминий в качестве художественного образа:
Виктор Цой написал песню «Алюминиевые огурцы» с припевом:
У ленинградской рок-группы «Народное ополчение» в альбоме «Брежнев жив» 1989 года есть песня «Алюминиевый дом».
Важную роль алюминий играет в историко-мистической трилогии Андрея Валентинова и Генри Олди «Алюмен».
8.1. В произведениях эпохи знакомства человечества с алюминием
- В повести Н. Г. Чернышевского «Что делать?» (1862—1863) один из главных героев повести в своём письме другому пишет, что ему довелось увидеть слиток металла, «который называется алюминиум », и что, учитывая свойства алюминия, он уверен, что за алюминием большое будущее (во времена Н. Г. Чернышевского алюминий ещё только начинали открывать).
- В повести Герберта Уэллса «Война миров» (1897 год) марсиане, покинув один из своих лагерей, оставили (бросили) в нём несколько листов алюминия.
9. Токсичность
Отличается незначительным токсическим действием, но многие растворимые в воде неорганические соединения алюминия сохраняются в растворённом состоянии длительное время и могут оказывать вредное воздействие на человека и теплокровных животных через питьевую воду. Наиболее ядовиты хлориды, нитраты, ацетаты, сульфаты и др. Для человека токсическое действие при попадании внутрь оказывают следующие дозы соединений алюминия (мг/кг массы тела):
- ацетат алюминия — 0,2-0,4;
- гидроксид алюминия — 3,7-7,3;
- алюминиевые квасцы — 2,9.
В первую очередь действует на нервную систему (накапливается в нервной ткани, приводя к тяжёлым расстройствам функции ЦНС).
Однако свойство нейротоксичности алюминия стали изучать с середины 1960-х годов, так как накоплению металла в организме человека препятствует механизм его выведения. В обычных условиях с мочой может выделяться до 15 мг элемента в сутки. Соответственно, наибольший негативный эффект наблюдается у людей с нарушенной выделительной функцией почек.
Норматив содержания алюминия в воде хозяйственно-питьевого использования составляет 0,2 мг/л. При этом данная ПДК может быть увеличена до 0,5 мг/л главным государственным санитарным врачом по соответствующей территории для конкретной системы водоснабжения.
По некоторым биологическим исследованиям поступление алюминия в организм человека было сочтено фактором в развитии болезни Альцгеймера [13] [14] , но эти исследования были позже раскритикованы и вывод о связи одного с другим опровергался[15] [16] [17] .
Примечания
- Химическая энциклопедия. В 5-ти тт. / Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.).
— М .: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — С. 116. — 623 с. — 100 000 экз .
- Краткая химическая энциклопедия. Т. 1 (А—Е).
— М.: Советская энциклопедия. 1961
- Н. В. Короновский, А. Ф. Якушова. Основы геологии — www.geo.com.ru/db/msg.html ?mid=1163814&uri=tabl/2-1.htm
- Олейников Б. В. и др. Алюминий — новый минерал класса самородных элементов //Записки ВМО. — 1984, ч. CXIII, вып. 2, с. 210—215. [1] — rruff.info/uploads/ZVMO113N2_210.pdf
- J.P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М .: Дрофа, 2007. — С. 16. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2
- Энциклопедия: драгоценности, ювелирные изделия, ювелирные камни. Драгоценные металлы. Драгоценный алюминий — www.jewency.ru/metall/aluminium
- «Серебро» из глины — www.quick-remont.ru/index.php?p=8&pp=259
- MINERAL COMMODITY SUMMARIES 2009 — p-analiz.jino-net.ru/sort_heap.htm
- Производство первичного алюминия в мире и в России — metal4u.ru/articles/by_id/193
- Kitco — Base Metals — Industrial metals — Copper, Aluminum, Nickel, Zinc, Lead — Charts, Prices, Graphs, Quotes, Cu, Ni, Zn, Al, Pb — www.kitcometals.com/
- А. Вознесенский. Осень — chernov-trezin.narod.ru/ANTOL4.htm#осеньвознес
- Shcherbatykh I, Carpenter DO (May 2007).
The role of metals in the etiology of Alzheimer’s disease // J. Alzheimers Dis. 11 (2): 191—205.
- Rondeau V, Commenges D, Jacqmin-Gadda H, Dartigues JF (July 2000).
Relation between aluminum concentrations in drinking water and Alzheimer’s disease: an 8-year follow-up study // Am. J. Epidemiol. 152 (1): 59-66
- Rondeau V (2002).
A review of epidemiologic studies on aluminum and silica in relation to Alzheimer’s disease and associated disorders // Rev Environ Health 17 (2): 107-21.
- Martyn CN, Coggon DN, Inskip H, Lacey RF, Young WF (May 1997).
Aluminum concentrations in drinking water and risk of Alzheimer’s disease // Epidemiology 8 (3): 281-6.
- Graves AB, Rosner D, Echeverria D, Mortimer JA, Larson EB (September 1998).
Occupational exposures to solvents and aluminium and estimated risk of Alzheimer’s disease // Occup Environ Med 55 (9): 627-33.
Данный реферат составлен на основе .
