Экономика Беларуси состоит из ряда отраслей, которые в зависимости от характера выполняемых ими функций относятся к отраслям, производящим товары (промышленность, строительство, сельское хозяйство и др.), либо к отраслям экономики, оказывающим рыночные и нерыночные услуги.
Одновременно должны решаться задачи совершенствования нормативно-технической базы, гармонизации отечественных стандартов и нормативов с зарубежными.
Изучение данной темы является актуальным, поскольку строительная отрасль относится к числу наиболее приоритетных и во многом определяет решение социальных, экономических и технических задач развития всей экономики страны.
Целью данной работы является изучить и проанализировать физические и химические свойства, применение и другие особенности некоторых неорганических соединений, которые входят в состав строительных материалов.
§1.Общие сведения.
Строительные материалы — материалы для возведения и ремонта зданий и сооружений.
Строительные материалы и изделия, в соответствии с теорией ИСК, делятся на:
Природные (естественные) — без изменения состава и внутреннего
- неорганические (каменные материалы и изделия);
- органические (древесные материалы, солома, костра, камыш, лузга, шерсть, коллаген).
Искусственные:
- Безобжиговые (твердение при нормальных условиях) и автоклавные (твердение при температуре 175—200 °C и давлении водяного пара 0,9-1,6 МПа):
- неорганические (клинкерные и клинкеросодержащие цементы, гипсовые, магнезиальные и др.);
- органические (битумные и дектевые вяжущие вещества, эмульсии, пасты);
- полимерные (термопластичные и термореактивные);
- комплексные:
- смешанные (смешения нескольких видов минеральных веществ);
- компаундированные (смеси и сплавы органических материалов);
- комбинированные (объединение минерального с органическим или полимерным).
- Обжиговые — твердение из огненных расплавов:
- шлаковые (по химической основности шлака);
- керамические (по характеру и разновидности глины и др. компонентов);
- стекломассовых (по показателю щелочности шихты);
- каменное литье (по виду горной породы);
- комплексное (по виду соединяемых компонентов, например: шлакокерамические, стеклошлаковые).
20 стр., 9696 слов
Особенности ценообразования в некоторых отраслях и сферах экономики
... бы ей функционировать на принципах самофинансирования. Задачи курсовой работы: исследовать механизм ценообразования в различных отраслях и сферах экономики, а именно: на транспортных предприятиях, на бытовые и коммунальные услуги, ... быть безубыточным при достижении реализации определенного объема продукции (работ, услуг) ОП при данной Ц, т.е. Ц•ОП=И 1 +И2 •ОП, (1.1) где И 1 и ...
В зависимости от назначения, условий строительства и эксплуатации зданий и сооружений подбираются соответствующие
К химическим относят способность материалов сопротивляться действию химически агрессивной среды, вызывающие в них обменные реакции приводящие к разрушению материалов, изменению своих первоначальных свойств: растворимость, коррозионная стойкость, стойкость против гниения, твердение.
Физические свойства: средняя, насыпная, истинная и относительная плотность; пористость, влажность, влагоотдача, теплопроводность.
Механические свойства: пределы прочности при сжатии, растяжении, изгибе, сдвиге, упругость, пластичность, жёсткость, твёрдость.
Технологические свойства: удобоукладываемость, теплоустойчивость, плавление, скорость затвердевания и высыхания.
§2. Известняк.
Известняк – самая распространенная форма карбоната кальция, который также существует в виде мела, мрамора, кораллов, кальцита, арагонита и т.д. и доломита.
В данном параграфе речь будет идти о кальците – главной составной части
1.1
Строение кальцита. Кальцит имеет кристаллическое строение: атом кальция находится в окружении шести карбонатных групп. Каждая группа СО 3 2- связана с атомом Са через один кислородный атом (КЧ Са2+ 6).
Физические свойства. Бесцветный, белый, розовый, жёлтый, коричневый. Цвет вещества зависит от наличия в нем примесей. Плохо растворяется в воде, растворимость на 100 г воды составляет 1,3 мг вещества при температуре 18 о .
Химические свойства. Термодинамически более устойчив при умеренных и высоких температурах в области сравнительно низких давлений. При низких температурах и высоких давлениях кальцит переходит в арагонит.
При прокаливании карбонат кальция отщепляет СО 2 :
СаСО 3 = СаО + СО2 (t)
Термическое разложение карбоната кальция (обжиг извести) осуществляется в технике в больших масштабах для
Полностью разлагается при кипячении с раствором хлорида аммония:
СаСО 3 + 2NH4 Cl = CaCl2 + 2NH3 + H2 O + CO2
Соли щелочных металлов не приводят к подобному разложению.
СаСО 3 легко соединяется с избытком угольной кислоты и переходит в довольно легко растворимый бикарбонат:
Биологическая роль кальция и магния
... пород наиболее известны мел, мрамор и известняк, основным веществом которых является карбонат кальция. Карбонаты кальция и магния при нагревании разлагаются на соответствующие оксиды и углекислый газ. С водой, ... газ из окружающего воздуха и превращается в карбонат кальция. Это свойство гашеной извести много веков использовалось в строительстве: гашеная известь как основной компонент входила ...
СаСО 3 + H2 CO3 = Ca(HCO3 )2
Поэтому он в значительных количествах растворим в воде, содержащей угольную кислоту.
При 1500 °C вместе с углеродом образует карбид кальция и оксид углерода II
СаСО 3 + 4С = СаС2 + 3 СО↑
Реагирует с кислотами сильнее угольной (почти все известные кислоты, включая органические) с выделением углекислого газа:
СаСО 3 + 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO2 ↑
Карбонат кальция служит важнейшим промышленным реагентом, который необходим для получения негашеной
1.2
Карбонат кальция может быть приготовлен кальцинацией оксида кальция. Вода добавляется к этому оксиду, давая гидроксид кальция, и затем проводится углекислый газ, который проходит через этот раствор для осаждения желаемого карбоната кальция:
СаО + Н 2 О = Са(ОН)2
Са(ОН) 2 + СО2 = СаСО3 + Н2 О
Для данной темы синтез самого карбоната кальция не важен, ибо он добывается естественным путем. Известняк является широко распространенной осадочной породой. Из известняков сложены целые горные цепи в Альпах, широко распространён и в других местах.
1.3
Для идентификации карбоната
СаСО 3 + 2НCl = СаCl2 + H2 O + CO2 ↑
1.4
Известняки в своем широком понимании имеют очень много областей применения. Их используют как: кусковой известняк, щебень, бутовый камень, облицовочные плиты, дробленый песок, минеральную крошку и вату, штучный (пильный, стеновой) камень. Известняки широко применяют в строительной отрасли (получение бетонов, строительной извести, декоративно-облицовочные работы, кладка стен, заливка фундаментов и т.д.), в цементной промышленности, в железнодорожном и дорожном строительстве, для защиты гидротехнических сооружений и берегов (каменная наброска), в металлургии, сельском хозяйстве, пищевой, целлюлозно-бумажной, нефте- и коксохимической, кожевенной, стекольной, кабельной, резиновой, лакокрасочной промышленностях. Так же применяют в таких областях, как электросварка (мел для покрытия электродов), полировка предметов из перламутра и цветных металлов, теплоизоляция технологического оборудования и строительных конструкций.
В быту и фармацевтической промышленности осажденный СаСО 3 используется как средство для нейтрализации кислоты, мягкий абразив в зубных пастах, источник дополнительного кальция в диетах, составная часть жевательной резинки и наполнитель в косметике.
§3. Строительные гипсовые изделия
Примерно в третьем
Производство высокопрочного гипса
... образующихся промывных вод. поскольку все эти растворы являются коррозиальными, то происходит коррозия оборудования. полученные вяжущие требуют сушки. 1.2.1 Технология производства высокопрочного гипса с ... процессе дегидратации куски гипса становятся пористыми вследствие удаления полтора моля кристаллизационной воды из структуры CaSO 4 ·2H2 O. Однако выделившаяся вода в капельножидком состоянии ...
Строительный гипс получают из природного минерала – гипсового камня CaSO 4 ·2H2 O или из минерала ангидрита CaSO4 , а также из отходов некоторых отраслей химической
2.1
Строение гипса. Гипс имеет сложную структуру: в нем слои, образованные ионами Са 2+ и SO4 2- , связаны друг с другом молекулами воды. Алебастр имеет сходное строение, но в нем отсутствуют слои из молекул воды. В присутствии воды алебастр быстро превращается в кристаллы гипса, которые, переплетаясь, быстро создают прочную структуру.
Физические свойства. Бесцветные моноклинные кристаллы. Температура разложения 128 о С. Если гипс прокалить при 150-1650 С, он теряет примерно ¾ кристаллизационной воды и образует полугидрат CaSO4 ∙0,5H2 O , известный также как строительный алебастр или «парижская штукатурка» (так как его первоначально получали из гипса, добытого в Монмартре).
CaSO 4 ∙2H2 О CaSO4 ∙0,5H2 O CaSO4 CaSO 4 CaO + SO3
Очень плохо растворяется в воде. Растворим в глицерине.
Химические свойства.
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -2021,1 (т).
Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): -1795,7 (т).
Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 193,97 (т).
Стандартная мольная
Растворяется в кислотах, растворе тиосульфата натрия, растворах солей аммония.
CaSO 4 + H2 SO4(k) Ca(HSO4 )2
Растворяется в растворе сульфата аммония с образованием относительно растворимого (NH 4 )2 [Ca(SO4 )2 ], что используется в аналитической химии для отделения кальция от стронция, аналогичная соль которого значительно менее устойчива и менее растворима в воде.
(NH 4 )2 SO4 + CaSO4 (NH4 )2 [Ca(SO4 )2 ]
